1、选择题  下列结论正确的是
[? ]
①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性：S2->Cl->Br->I-
④单质氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A.只有①
B.只有⑥
C.②④⑥
D.①③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答

(1)门捷列夫的突出贡献是_______。 ?
A．提出了原子学说?B．提出分子学说 ?C．发现元素周期律?D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明_______。 ?
A．物质的性质总是在不断变化的 ?
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 ?
C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 ?
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 ?
(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。 ?
A．耐高温材料?B．新型农药材料 ?C．半导体材料?D．新型催化剂材料 ?
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。 ?
A．这种原子的中子数为167 ?B．它位予元素周期表中第六周期 ?
C．这种元素一定是金属元素 ?D．这种元素的原子易与氢化合

参考答案：(1)C?
(2)D?
(3)C?
(4)AC

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：_______，Y：_______，Z：_______。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
（3）画出Y原子的结构示意图_______；写出③中反应的化学方程式_____________________。
（4）写出④中反应的化学方程式_____________________。实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：__________________________________________
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6．72LY单质气体，至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?（用涉及到的化学式写出计算步骤）

参考答案：（1）O；Cl；K
（2）A：Cl2；B：KCl；C：KClO；D：KClO3
（3）；Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O
（4）“略”
（5）“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列表达方式错误的是（　　）
A．H﹕Cl
B．

C．818O
D．O=C=O

参考答案：A、氯化氢分子的电子式为

，故A错误；
B、硫离子的结构示意图是：

，故B正确；
C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；
D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

[? ]
A．①和②属同种元素
B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似
D．④属于金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单