1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为

[? ]
A．0.069
B．0.102
C．0.145
D．0.184

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列操作不会发生先沉淀后溶解现象的是
A．向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量
B．向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量
C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量
D．向澄清石灰水中通入CO2直至过量

参考答案：B

本题解析：A 向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量先有白色沉淀，后沉淀溶解
B向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量，得到氢氧化铝白色沉淀，此沉淀不溶于弱碱
C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶于盐酸
D向澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成碳酸钙白色沉淀，后生成碳酸氢钙溶解。
故选B。

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
[? ]
A．x+2
B．x+4
C．x+8
D．x+18

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  ①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

参考答案：（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，该元素的单质与水反应的离子方程式为2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑；?
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，其电子式为



．与CH4电子总数相同的三原子分子是H2O，其结构式为H-O-H．
故答案为：



；H-O-H；
（3）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为



，该元素形成的气态氢化物为NH3，NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键，所以，通常极易溶解于水．
故答案为：



；NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键；
（4）元素④、⑥的最高价氧化物分别为NaOH、HClO4，为强碱、强酸，离子反应方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O．

本题解析：

本题难度：一般