1、选择题  以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。 关于该电池的叙述正确的是

[? ]
A.该电池能在高温下工作
B.放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-→6CO2+ 24H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（　　）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强

参考答案：A、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则正极是双氧水发生得电子得还原反应，双氧水被还原，故B正确；
C、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-=Mg2+，故C正确；
D、根据放电时正极反应为：2e-+2H++H2O2=2H2O，则正极上氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：??，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（?）。
A．放电时铁做负极，做正极
B．充电时阴极上的电极反应为：
C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

参考答案：C

本题解析：根据电池总反应可知，放电时，Fe被氧化生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe－2e-+2OH－＝Fe（OH）2。正极NiO2得电子被还原生成Ni（OH）2，电极反应式为NiO2+2H2O+2e－＝Ni（OH）2+2OH-。充电时电能转化为化学能，电极反应与原电池电极反应相反，以此解答该题。
放电时，Fe被氧化生成Fe（OH）2，为原电池的负极，NiO2是正极，故A正确；充电时阴极发生还原反应，Fe（OH）2被还原生成铁，电极反应为Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－，故B正确；放电时，电解质溶液中的阳离子是向正极方向移动，故C错误；该蓄电池在碱性条件下进行，电解质溶液应为碱性溶液，如用酸性电解质，则会破坏电池，故D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。答题注意根据电池总反应能正确书写电极反应式，为解答此类题目的关键，也是易错点。

本题难度：一般

4、选择题  关于铅蓄电池的说法正确的是
[ ? ]
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）根据原电池的知识回答下列问题
（1）图一烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到Al上的现象是                                 

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为：                             。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：          。
（4）铅蓄电池放电时反应，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol

参考答案：（1）产生大量气泡   （2）O2+2H2O+4e－=4OH－
（3）CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O   （4）2mol (1分)

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属（非金属）作正极。因为镁的活泼性强于Al的，所以若用稀硫酸作电解质溶液，则镁是负极，铝是正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子，被还原生成氢气。
（2）在燃料电池中，氧气得到电子，所以氢气等燃料在负极通入，氧气（或空气）在正极通入，因此正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。
（3）甲烷在反应中失去电子，被氧化生成CO2和水，但电解质是氢氧化钾溶液，所以生成的CO2被吸收，生成碳酸钾。所以负极的电极反应式为CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O。
（4）根据总反应式可判断，铅是还原剂，化合价有0价升高到＋2价，失去2个电子，所以每消耗2mol硫酸，反应中转移的电子是2mol。

本题难度：一般