1、选择题  电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法错误的是（　　）
A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

参考答案：A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，故B正确；
C、根据电池反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，溶液的酸碱性不变，故C正确；
D、原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni（OH）2，其总反应式为：
XH6+6NiOOH

参考答案：A、总反应式为：XH6+6NiOOH放电

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电路中每通过5 mol电子，在标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化
C．通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O
D．丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，所以选项A是不正确的，其余都是正确的吗÷，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是：?
[? ]
A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为： O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9?mol·L-1
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn