1、选择题  镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+ 向正极移动

参考答案：A

本题解析：A错，该电池总反应式为：；B正确，正极为电子流入一极，则正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O；C正确，由正极电极反应式可得工作时，正极周围海水的pH增大；D正确，在工作过程中，阳离子向正极移动；

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
C．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小
D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  镍氢碱性电池的总反应式是MH+NiO（OH）

参考答案：A．放电时电池负极反应为MH-e-+OH-=H2O+M，电池负极周围溶液的OH-不断减小，故A错误；
B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；
C．电池放电时，根据正极反应：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，每转移1mol电子，负极有1molNiO（OH）被还原，故C正确；
D．电池充电时，阳极发生失电子的氧化反应，即为NiO-e-+OH-=NiO（OH），故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________，在导线中电子流动方向为__________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为____________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：?
Ⅰ．2Li+H22LiH
Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
____________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

参考答案：（1）由化学能转化为电能；由a到b
（2）2H2+4OH--4e-==4H2O或H2+2OH--2e-==2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
（4）①Li；H2O；②或8.71×10-4；③32

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列叙述中正确的是(　　)
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．PbO2得电子，被还原
D．电池放电时，溶液酸性增强

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。放电相当于原电池，所以根据方程式可知，放电时Pb是负极，失去电子。二氧化铅是正极，得到电子，放电是消耗硫酸的，因此首先降低，所以正确的答案选C。

本题难度：简单