1、选择题  下列物质的性质比较，正确的是(　　) ?
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

参考答案：B

本题解析：A、非金属性Cl＞Br＞S，对应的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；
B、金属性Rb＞K＞Na，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C、同周期，从左向右非金属性在增强，则非金属性P＜S＜Cl，故C错误；
D、非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，故D正确；
故选D。
点评：本题考查非金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大。

本题难度：简单

2、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是?(填化学式)，其原因是?
?。
(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有?。
(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。

参考答案：(1) H2O；水分子间形成大量氢键 (2)σ键和π键? (3)1s22s22p63s23p5

本题解析：E在同周期元素中原子半径最小，而E的原子序数最大，所以E是氯元素。A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，所以根据原子序数可知，A是H，B是O，C是Na，D是S。
（1）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的。
（2）在氧气分子中含有双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。
（3）根据构造原理可知，氯元素的态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  
A．6
B．8
C．11
D．16

参考答案：B

本题解析：在元素周期表中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数的差值，既是核电荷数数值之差，特别第四周期排布中是IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0共16个族，其中VIII族共有三个纵行。分析可得答案为B。

本题难度：一般

4、选择题  若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是?
A．b=a－n－m
B．离子半径Am+<Bn-
C．原子半径A<B
D．A的原子序数比B大（m+n）

参考答案：C

本题解析：因为aAm+与bBn-的核外电子排布相同，所以 a-m=b+n,所以A对，a>b，D对，当核外电子排布相同的微粒，质子数越大，半径越小B对，A、B元素在不同的周期，A在下一周期，原子半径A<B

本题难度：一般

5、选择题  [2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C

本题解析：元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。H、C、O三种元素原子半径大小为H＜O＜C，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。

本题难度：一般