1、选择题  一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（?）
A．混合气体的压强不再变化
B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项B不正确。根据反应式可知，反应前后体积是减小的，所以压强也是减小的，因此选项A能说明；选项C中反应速率的方向相同，不能说明。选项D中反应速率的方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  能证明反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A．①③
B．②⑥
C．③⑥
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：①不能，浓度不再改变才是标志。②可以推出正反应速率等于逆反应速率，是达平衡的标志。③没有说明是正反应速率还是逆反应速率。④本方程反应前后体积不变，所以压强不是标志。⑤本方程反应前后有质量守恒，而体积也不变，所以密度不变，不能作为判断标志。⑥可以作为标志。
点评：本题考查的方程式有一个特殊点，反应前后的计量数之和相等，即反应前后体积不变，这是判断此题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ?ΔH >0，下列图象中正确的是

参考答案：D

本题解析：该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以增大压强平衡向正反应方向移动，A不正确。升高温度平衡也向正反应方向移动，B不正确。温度越高反应速率越快，到达平衡的时间就越短，C不正确。升高温度平衡向正反应方向移动，生成物的含量降低，即选项D是正确的，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L
B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2，压强增大，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

参考答案：A

本题解析：
2X(g)＋Y(g) Z(g)
起始量（mol）?1?　1?　0
转化量（mol）?0.6? 0.3?　0.3
平衡量（mol）?0.4? 0.7?　0.3
保持温度和体积不变，增加X的浓度，可以提高其它反应物的转化率，但自身转化率会降低。因为反应是体积减小的可逆反应，当容器体积变为20L时，体系内压强降低，平衡向逆反应方向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。所以正确的答案是Ａ。

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单