1、选择题  在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为
A．2：1
B．1：1
C．2：3
D．3：2

参考答案：B

本题解析：假设起始的X和Y分别为x、ymol，反应X为amol，Y为2amol；有a/x=25%；2a/y=50%；故x:y=1:1。

本题难度：简单

2、填空题  在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由______。
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①______；②______；③______。

参考答案：（1）由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电。
（2）b＜a＜c；（3）c；（4）加NaOH（固）；Mg；Na2CO3（固）。

本题解析：
【错解分析】错答 （1）由于冰醋酸为固态，所以不导电。
（2）c＜b＜a；（3）b；（4）加热。
【正解】冰醋酸不导电，从表面上看是由于其状态原因造成。其实质是本身结构为共价化合物，不存在离子，也不存在自由移动的离子，因此不导电。
从导电能力上看，在b点醋酸的导电能力最强，说明溶液中自由移动离子浓度最大，其离子应为醋酸电离的氢离子和醋酸根离子，相应在a点、c点的氢离子浓度逐渐减小。由于思维定势误将该顺序视为pH值由小到大的顺序，pH值是氢离子浓度的负对数值，恰好与氢离子浓度大小顺序相反，因此结论为b＜a＜c。
为了使醋酸根离子浓度增大，而溶液的pH值也增大，只能是减小氢离子浓度，使电离平衡向右移动。采取的措施可以添加较活泼的金属、金属氧化物、碱和比醋酸弱的盐。本小题的误区是：加热促进醋酸的电离，醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度也增大，与上小题同样的错误，pH值也增大。

本题难度：简单

3、选择题  将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是
[? ]
A．每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
B．混合气体的质量不再变化
C．每生成2mol SO3的同时，消耗2mol SO3
D．每生成2mol SO3的同时，消耗1mol O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）

参考答案：（1）固体的质量增加了2.80g，n（Si3N4）=2.80g140g/mol=0.02mol，则参加反应的氢气为6×0.02mol=0.12mol，则用氢气表示的反应速率为0.12mol2L3min=0.02mol/（L．min），
平衡常数K=c12(HCl)c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)，故答案为：0.02mol/（L．min）；c12(HCl)c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)；
（2）该反应为放热反应，气体体积增大的反应，则
a．其他条件不变，压强增大，平衡逆向移动，K减小，故a正确；
b．其他条件不变，温度升高，平衡逆向移动，K减小，故b正确；
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡不移动，故c错误；
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动，故d正确；
故答案为：abd；
（3）a．由反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正（N2）=v正（H2），则3v逆（N2）=v正（H2），所以v逆（N2）=v正（N2），则达到平衡，故a正确；?
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4），不能确定正逆反应速率的关系，故b错误；?
c．因体积不变，气体的质量在变化，则混合气体密度保持不变时反应达到平衡，故c正确；
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6，取决于反应物的起始量及转化程度，不能确定反应是否平衡，故d错误；
故答案为：ac．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（　　）
A．容器的体积不再变化
B．B的生成速率和D的反应速率为3：1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子数之比为3：2：1

参考答案：A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．无论反应是否达到平衡状态，B的生成速率和D的反应速率始终为3：1，所以不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，则其密度不再变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单