1、选择题  元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（?）。
A．XO32-
B．XO3-
C．XO42-
D．XO4-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：M＞N
B．离子半径：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键
D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应

参考答案：C

本题解析：图中14种元素分别位于第二、三周期第IA～VIIA族，由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，则图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯元素。M、N分别是硅、氯，非金属性：Si<Cl，最高价氧化物酸性：H2SiO3<HClO4，故A项错误；X、Y分别为氧、钠，O2—、Na+都具有28电子层结构，离子半径与核电荷数成反比，则氧离子的半径比钠离子的半径大，故B项错误；X、Y分别为氧、钠，二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠，Na2O只有离子键、Na2O2既有离子键又有共价键，故C项正确；X、M分别为氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，与碱能反应，氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，故D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：A

本题解析：由能层和能级的能量大小比较规律可得，根据构造原理可知，A正确；

本题难度：一般

4、选择题  与的两种微粒，下列叙述正确的是（?）
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

参考答案：D

本题解析：A如只有质子、电子两种微粒构成。错误。B．前者是原子，后者是阳离子，化学性质不相同。错误。C．核电荷数相同，而核外电子数不相等。错误。D．质子数一定相同，质量数前者小，而中子数后者大。二者不一定相同。正确。

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是?

A．Y元素为Al
B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应
C．原子半径大小为Y＞Z＞X
D．X只能形成一种氧化物

参考答案：C

本题解析：设X的原子序数为x则：x+x+7+x+6=31，x=9，即X是F元素，Y是P元素，Z是S元素。
A Y是P元素，故错；
B、Z的氧化物是SO2、SO3，都可以与强碱溶液反应，故错；
D、X的氧化物有O2F，F2O2，故错。
故选C。
点评：题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律。

本题难度：一般