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1、填空题 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
2
| ?
| ?
| ?
| ⑤
| ?
| ⑥
| ⑧
| ?
|
3
| ①
| ③
| ④
| ?
| ?
| ?
| ⑦
| ?
|
4
| ②
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
请回答：
（1）画出③的原子结构示意图?
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是?
（填碱的化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是?（填氢化物化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式?
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：?。
2、选择题 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是? (? )
A．氧化性强弱：F2＜Cl2
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
3、填空题 （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
|
原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.110
|
主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3,+5
| +2、+4
| -3、+5
|
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是?。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是?。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有?；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为?；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式?。
4、选择题 已知X+、
、Z
、
四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（?）
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D．金属性：X<Y，还原性：
＞
5、选择题 N的质量数为14，在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数之比为
A．10:7: 11
B．10:11:9
C．10:11:8
D．10:10:7
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