1、选择题  下列叙述正确的是（　　）?
A共价键只存在于共价化合物分子中　　　　
B离子键只存在于离子化合物中?
C含有极性键的分子一定是极性分子
D极性分子中一定含有极性键?

参考答案：BD

本题解析：本题主要考查对化合物类型化学键的关系。共价键除了存在于共价化合物中外，还可以存在于某些单质（如Cl2、O2等多原子分子，金刚石、石墨等单质晶体）及含有原子团的离子化合物中（如NH4Cl、Na2SO4）；而化合物只要含有离子键，就一定属于离子化合物；含有极性键的分子，如果其分子结构是对称的，分子内电荷的分布是均匀的，正负电荷重心重合，则整个分子就没有极性，这样的分子有很多，如直线型的CO2，平面三角形的BF3、SO3，正四面体的CH4、CCl4等；而极性分子中，正负电荷的重心一定是不重合的，说明其中一定含有极性的共价键。?

本题难度：简单

2、填空题  下表是元素周期表的一部分。

参考答案：（1）F2? Na? Ne
(2)HClO4? HF
(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4
(4)P＞N＞F
(5)液?＞

本题解析：由表知：A为H，B为Na，C为Al，D为N，E为P，F为F，G为Cl，H为Ne，依据元素周期律可得出答案。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（?）
A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

参考答案：B

本题解析：A、根据最高价氧化物水合物的酸性强弱比较非金属性，错误；B、第4、5、6、7周期同周期第ⅡA族与第IIIA族之间出现了过渡元素，正确；C、非金属性强弱与元素原子的最外层电子数的多少无关，错误；D、同周期主族元素金属与非金属原子形成的简单电子层结构不同，错误。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

参考答案：D

本题解析：A．由于元素R形成的简单离子是R－。说明R一种的最外层有7个电子，因此位于周期表中第ⅦA族.错误。B．在RO中的R的化合价为+5价，处于该元素的中间价态，所以既能被氧化，也能被还原。错误。C．R是第ⅦA族元素，CaR2是离子化合物，若R是Cl，则阴阳离子电子层结构相同，若R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键，不含有共价键。错误。D．在上述反应方程式中，根据电子守恒可知：每产生3 mol R2，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1。正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质间的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
A.NaOH、AlCl3
B.H2SO4、BaCl2
C.Na2CO3、HCl
D.AgNO3、KCl

参考答案：AC

本题解析：不用其他试剂就可以鉴别的，一般采用互滴的方法，且两者现象不一样。A、将NaOH加到AlCl3中，先产生沉淀，后溶解；将将AlCl3加到NaOH中，先无沉淀产生，后产生沉淀；C、将HCl滴加到Na2CO3中，先无气体，后产生气体；而反滴开始就有气体

本题难度：困难