1、选择题  下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）
A．4s24p1
B．3s23p2
C．2s22p3
D．2s23p4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，不属于电解质的是
A.H2SO4
B.CH4
C.KOH
D.Na2SO4

参考答案：B

本题解析：分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，多数有机物都是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，．
解答：A．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸的电解质，故A错误；
B．甲烷在水溶液里以分子存在，所以是非电解质，故B错误；
C．氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C错误；
D．硫酸钠是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质，且无论电解质还是非电解质都必须是化合物，为易错点．

本题难度：困难

3、选择题  某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-?②肯定不含Cu2+?③肯定含有SO32-?④可能含有I-?⑤可能含有Ba2+．
A.①⑤
B.①②③
C.③④
D.②③④

参考答案：B

本题解析：分析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中不含I-离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在．
解答：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中不含I-离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO32-离子，则一定含有SO32-离子，SO32-离子与Ba2+不能共存，一定不含Ba2+，故正确的有①②③，故选B．
点评：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．本题难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是

[? ]
A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在周期表的s区
D．原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-　④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是
A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C.H2SO3是一种强酸
D.H2CO3、HClO都属于弱酸

参考答案：C

本题解析：分析：A、能相互反应生成水、沉淀以及气体等物质的离子不能共存；
B、根据强酸制弱酸的原理来回答判断；
C、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离．
解答：A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；
B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，故B正确；
C、H2SO3是一种弱酸，故C错误；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及离子共存、化学反应原理以及酸的强弱等方面知识，注意常见知识的梳理是关键，难度不大．

本题难度：一般