1、选择题  对元素“电负性”数值的理解不正确的是
[? ]
A．“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小
B．“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属
C．成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型
D．“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度

2、选择题  A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是
[? ]
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
D．③④⑤⑥⑦

3、填空题  三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102?°，沸点－129?℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备?NF3的化学反应方程式：____________。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33?℃)低得多的主要原因是?_____________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________?，配位数为_______________?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1?），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是?和? 。
②T 元素最可能是?区元素。若T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、E 形成化合物的空间构型为?，其中心原子的杂化方式为? 。

4、选择题  某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是（　　）
A．X元素可能为+4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+