1、选择题  欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是
[? ]
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入NaOH固体
C. 通入HCl气体
D. 加入饱和石灰水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）O点为什么不导电 __________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH3COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

参考答案：

（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）c<a<b
（3）c　
（4）ACEFGH
（5）BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于强弱电解质的叙述正确的是：（?）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

参考答案：D

本题解析：A．强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物．A错误；B．强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．故B错误；C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，C错误；D．强电解质在水中没有达到饱和前全电离，所以强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离层，弱电解质的溶液中存在溶质分子，D正确；选D。

本题难度：一般

4、选择题  若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

参考答案：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，则
①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，
②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，
③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，
只有B符合，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般