1、选择题  下列说法不正确的是?
A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

参考答案：C

本题解析：在反应A（s）+B（g）C(g)+D（g）中， A是固体，反应容器体积固定，故达到平衡前气体的密度随气体质量变化而变化，当气体密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，A正确；△H>0，说明反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸热反应，化学平衡常数增大，说明反应温度升高，因而反应速率也一定增大，B正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化铵固体后增大了c(NH4+)，平衡向左移动，c(OH-)减小而c(NH3·H2O)增大，故
减小，C错误；Mg(OH)2悬浊液中存在着溶解平衡

故
，
而Ksp[Mg(OH)2]与KW均是温度的函数，不随浓度变化而改变，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法不正确的是(? )
A．平衡时CH3OH的转化率大于80%
B．此时逆反应速率小于正反应速率
C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L

参考答案：D

本题解析：根据表中数据可知，甲醇的起始浓度是（0.6×2＋0.44）mol/L，D不正确；设平衡时生成CH3OCH3(g)、H2O(g)的浓度都是x，则，解得x＝0.8，所以甲醇的转化率是2x÷1.64＞80％，A正确，同样C也正确；选项B中此时＜400，所以反应向正反应方向进行，B正确，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。?
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

参考答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×107(L·mol－1)3?（3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。）?③不变（2分）?
(2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）

本题解析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝＝?＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）?
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。

本题难度：困难

4、选择题  下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl
B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH="6"
D．向水中加少量的NH4Cl

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)?z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（?）
A．x+y ﹤z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大
D．C的体积分数保持不变

参考答案：B

本题解析：压缩到原来一半，如平衡不移动，浓度应为1mol/L，现在为0.8mol/L，说明平衡正向移动，正反应方向为体积减小方向，故B正确。

本题难度：一般