1、填空题  常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为?；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为?。

参考答案：
（1）0．025 mol·L－1?（2）4.0×10-5

本题解析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=? 0.025 mol·L－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，? HA?＝? H＋?＋? A－
起始：? 0.025?0? 0
转化：?0.001? 0.001? 0.001
平衡：? 0.024? 0.001? 0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为：?

本题难度：一般

2、选择题  下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　）
A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1

参考答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误；
B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误；
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H2SO4是强酸，能完全电离，pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法确定