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1、填空题 常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为?；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为?。
2、选择题 下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1
3、选择题 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
| H＋
| OH－
| CH3COO－
| CH3COOH
|
物质的量浓度
| 增大
| 减小
| 减小
| 增大
|
则X物质可能为? (? )
A．氯化氢
B．氢氧化钠
C．蒸馏水
D．醋酸
4、选择题 在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法确定
考试问吧
