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高中化学知识点大全《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(四)
参考答案：D 本题解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性。水解的实质是NH4+结合水电离出的OH－生成一水合氨，在重水中则结合OD－生成NH3·DHO。在重水中氢离子是以D3O+形式存在。所以正确的答案是D。 本题难度：困难 2、选择题 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 参考答案：D 本题解析：A、混合后的溶液呈中性，则有c（OH－）= c(H＋)，同时溶液满足电荷守恒，则有c(Cl-)+c（OH－）+c(CH3COO-)= c(H＋)+ c(Na+),所以有c(Cl-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，根据物料守 恒可得c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，所以c(Cl-)= c(CH3COOH)，错误；B、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合，二者的物质的量相等，所以C（K+）= C（SO42-），则离子浓度的大小关系是C（Na+）> C（K+）= C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+），错误；C、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的pH<7，根据电荷守恒和物料守恒得c(H+)+ c(Na+)="2" c(A2-)+c(OH-) +c（HA-），c(Na+)= c(A2-)+c(H2A) +c（HA-），二者结合消去c(Na+)，可得c(H+)+ c(H2A)= c(A2-)+c(OH-)，错误；D、醋酸是弱酸，溶液越稀越易电离，所以pH=3与pH=2的醋酸溶液中前者溶液的浓度与后者的溶液浓度之比小于1:10，所以中和等物质的量的氢氧化钠时消耗的氢离子的物质的量相等，则消耗醋酸溶液的体积前者体积与后者体积之比大于10:1，Va＞10Vb，正确，答案选D。 本题难度：一般 3、填空题 （17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
（1）加入氧化剂的目的是 。 （2）最适合作氧化剂X的是 。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （3）加入的物质Y是 。 （4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的? (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 。 （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。 （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。（3分） 参考答案：（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（2分）（2）C（2分） 本题解析：（1）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；（2）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C；（3）结合题示，调节pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；（4）如果直接加入碱，会使使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀，二者不能分离。（5）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl或SOCl2等混合液气氛中采用加热蒸发结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，故答案为：不能；应在HCl或SOCl2等混合液气流中加热蒸发结晶．（6）溶液显酸性，加入碳酸钙，酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，同时溶液的pH升高，产生氢氧化铁红褐色沉淀。 本题难度：一般 4、选择题 在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后， |
参考答案：BD
本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。
本题难度：困难
5、填空题 物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
a．溶液中离子浓度 b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。
参考答案：（1）SO32－+H2O
HSO3－+OH－（2分）；（写一步即可得分）
c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；（2分）
（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）
（3）相同（1分） Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同（2分）
本题解析：（1）Na2SO3为弱酸强碱盐，SO32?水解显碱性，离子方程式为：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因为SO32?水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，氨水浓度减小，a、溶液中离子浓度减小；但水解平衡向右移动，所以b、氨水的电离程度增大；c、水的离子积常数受温度影响，不变；d、因为c(H+)/增大，c(NH3·H2O)减小，所以c(H+)/ c(NH3·H2O)增大。
（3）NaClO2做氧化剂转化为Cl?，3molNaClO2得12mol e?，3mol NaClO2变质可分解为2mol NaClO3和1mol NaCl，2mol NaClO3做氧化剂转化为Cl?，得12mol e?，所以取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相等。
考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应原理。
本题难度：困难
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