高中化学知识点大全《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(八) 2017-07-27 09:10:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法不正确的是 A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) ="c(OH" -)+2c(CO32-)+c(HCO3-) C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应 参考答案：D 本题解析：硫酸铵化学式为(NH4)2SO4，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，所以A正确；根据电荷守恒原理可知，溶液中阴离子带的负电荷总数应该等于阳离子带的正电荷，故B正确；Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以滴有酚酞的溶液变红，当加入氯化钡溶液后，生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，呈中性，故C正确；能否自发进行，除了和焓变有关，与熵变也有关，它们共同决定，故D错误。 考点：考查电离平衡相关知识 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+ H+ C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ D．HS－+ H2OS2－+ H3O

参考答案：C

本题解析：A.属于电离反应，错误；B.是二氧化碳与水反应后生成碳酸的离子方程式，错误；C.属于水解反应，正确；D.属于电离反应，错误。
考点：考查盐类水解的原理。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

参考答案：BD

本题解析：A、虽然合金在潮湿的空气中易形成原电池，但并不是所有合金耐腐蚀性都较差，如不锈钢具有较强的抗腐蚀性，错误；B、MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)为气体物质的量增大的熵增加反应，常温下，该反应不能自发进行，则其△H＞0，正确；C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，不一定先产生淡黄色沉淀溴化银，还与氯离子和溴离子浓度有关，错误； D、铝离子水解吸热，加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，铝离子的水解平衡正向移动，水解程度增大、溶液的酸性增强，正确。
考点：考查金属的腐蚀，化学反应方向，沉淀溶解平衡和盐类的水解。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）
A．等于0.1mol/L
B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L
D．在0.1~0.2mol/L之间
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

参考答案：（1）H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+
（2）C   （3）S2- +H2O          HS-+ OH－   
（4）c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)； c(H2S)+c(H+) ＝c(OH-)+c(S2-)
（5）0.28

本题解析：（1）根据电离方程式H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋可知，H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+，所以K1远大于K2。
（2）根据H2S的电离平衡常数可知，溶液中氢离子浓度是
，所以答案选C。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解显碱性。水解方程式为S2- +H2OHS-+ OH－。
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，说明HS－的水解程度大于HS－的电离程度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)。根据电荷守恒c(H+) +c(Na+) ==c(HS－)+c(OH-)+2c(S2-)和物流守恒c(Na+) ==c(HS－)+c(OH-)+c(H2S)可知，质子守恒是c(H2S)+c(H+)＝c(OH-)+c(S2-)。
（5）溶液中锌离子浓度是0.01mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，硫离子浓度是。根据电离平衡常数表达式可知,所以此时溶液中氢离子浓度是，即溶液中氢离子不能低于0.28mol/L。

本题难度：困难

5、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HY、HZ、HX

参考答案：A

本题解析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来判断。由于pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。
考点：考查盐类水解的应用

本题难度：一般

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