微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（　　） 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 反应速率 Mg Na B 4mL?0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应 0.1mol/L的H2C2O4溶液 0.2mol/L的H2C2O4溶液 C 5mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液和5mL?0.1mol/L?H2SO4溶液反应 热水 冷水 D 5mL?4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末 A． B． C． D． 参考答案：A．Na比Mg活泼，反应速率快，则图象中乙应在上方，故A错误； B．浓度大，反应速率快，则图象中乙应在上方，故B错误； C．温度高，反应速率快，随反应的进行，正反应速率逐渐减小，甲的温度高，图中中应在上方，与图象一致，故C正确； D．加催化剂，反应速率加快，则图中应乙在上上，故D错误； 故选C． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) ?MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是 A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 参考答案：BC 本题解析：该反应为正方向体积增加且吸热，A．若平衡常数K值变大，平衡右移，v逆增大，错误；B．容器中固体物质的质量不再改变，说明生成量和消耗量相等，则反应到达平衡状态，正确；C、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故D错误； 本题难度：一般 3、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度．影响反应速率的因素是（　　） A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

参考答案：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列做法，不能使的反应速率增大的是
[? ]
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）?

2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度______?②减小A的浓度______③增大压强______
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．

参考答案：（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，故答案为：相等；保持不变；
（2）根据影响化学平衡移动的因素，减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，增大生成物的浓度，化学平衡逆向进行，减小生成物的浓度，化学平衡正向进行，可逆反应2A（g）+B（s）?

2C（g）是一个反应前后气体体积不变的反应，对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不影响平衡的移动，故答案为：向左；向左；不移动；
（3）使用催化剂不能使化学平衡发生移动，因为催化剂同时等幅改变正逆反应速率，故答案为：催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等．

本题解析：

本题难度：一般