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1、选择题 锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质
2、选择题 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（ ）
A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
3、实验题 （12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是??
(2)产生上述现象的原因是?
(3)写出有关反应的离子方程式：?
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量??(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．
4、实验题 某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
实验编号
| KClO3（g）
| 氧化物
| 产生气体（mL）（已折算为标况）
| 耗时（s）
|
化学式
| 质量（g）
| 实际回收
|
1
| 0.6
| —
| —
| —
| 10
| 480
|
2
| 0.6
| MnO2
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 36.5
|
3
| 0.6
| CuO
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 79.5
|
4
| 0.6
| Fe2O3
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 34.7
|
5
| 0.6
| Cr2O3
| 0.20
| 异常
| 67.2
| 188.3
|
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为 。
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→ 。
（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 （填物质的化学式）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 （填化学式），可用 试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是 。
5、选择题 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
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