1、选择题  锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质

参考答案：影响化学反应速率的因素有物质本身的性质及外界条件，温度、浓度、压强、催化剂等都属于外界条件，反应速率快慢是由物质本身的性质决定的，故ABC错误、D正确，故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（　　）
A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

参考答案：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，故A错误．
B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，故B正确．
C、在其它条件相同的情况下，温度影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越大，故C正确．
D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确．
故选A

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是??
(2)产生上述现象的原因是?
(3)写出有关反应的离子方程式：?
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量??(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

参考答案：（10分）
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　
(4)小于

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

参考答案：（1）a→c→b→d（2分）
（2）过滤→洗涤→干燥→称量（2分）
（3）2KClO32KCl＋3O2↑（3分）
（4）Fe2O3、MnO2、CuO（3分）
（5）Cl2（2分）；润湿的淀粉碘化钾（2分）；氯酸钾与Cr2O3发生氧化还原反应，生成氯气。（2分）

本题解析：（1）根据排水法测气体体积的进气方式为：短管进气长管出水，所用连接顺序为a→c→b→d。
（2）MnO2难溶于水，测定反应剩余物MnO2的质量，要溶解、过滤、洗涤、干燥、称量。
（3）编号2为MnO2作催化剂，氯酸钾分解制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑
（4）根据生成相同体积氧气时所用时间的长短，Fe2O3作催化剂用时最短，MnO2作催化剂用时次之，CuO作催化剂用时最长，所以其催化能力从大到小的顺序为：Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO。
（5）用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物，同时生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。
考点：本题考查化学反应速率影响的因素、探究催化剂对化学反应速率的影响及催化效果、化学反应现象的分析与判断。

本题难度：困难

5、选择题  等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般