1、简答题  铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：______．
将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O

参考答案：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子O2+4e-+2H2O=4OH-，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，二价铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失去部分水生成铁锈，所以铁锈的成分是Fe2O3?xH2O，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁和铁离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+，导致溶液中不存在铁离子，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）①放电时，镍元素的化合价由+4价变为+2价，所以NiO2作正极，充电时，铁电极上氢氧化亚铁得电子发生还原反应生成铁，
故答案为：NiO2；还原反应；
②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水，故选ad；
（3）设Fe2+与Fe3+物质的量分别为x、y，根据铁原子、氧原子守恒得（x+y）：（x+1.5y）=4：5，x=y，所以x：y=1：1，故答案为：1：1．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH______（填“＞7”“＜7”“=7”）．
（2）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是______，D电极上的电极反应式为______．
（3）一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．
此时整套实验装置的总的离子方程式为______．
（4）再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=______．

参考答案：（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，联想到同族元素相似性，磷酸根离子水解时溶液显碱性，故神酸根离子水解，溶液显碱性，故PH＞7，故答案为：＞7；
（2）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，是浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O，故答案为：无色溶变为蓝色；AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
（3）再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-，故答案为：AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-；
（4）根据反应AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=[H+]2?[I-]2?[AsO43-][I2]?[AsO33-]，故答案为：：[H+]2?[I-]2?[AsO43-][I2]?[AsO33-]．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

参考答案：A、装置中电流方向可知，a为阳极，精炼铜时需要粗铜做阳极a，故A错误；
B、装置形成的是铜锌原电池，锌做负极发生氧化反应，故B错误；
C、氨气不溶于四氯化碳，极易溶于水，装置可以起到防倒吸，同时吸收氨气的作用，故C正确；
D、容量瓶是精密量具，浓硫酸溶于水温度升高，不能在容量瓶中溶解，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极
D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

参考答案：A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢氧化铜，故B错误；
C．粗铜精炼中，粗铜作阳极，所以电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极，故C正确；
D．电镀铜时，纯铜为阳极，在阳极上失去电子，精炼铜时，纯铜为阴极，在阴极上铜离子得电子，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O
C．放电时，H＋从左槽迁移进右槽
D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色