1、填空题  （8分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

试求：（1）写出①、②的电极反应式；                           ______________                          _______________
（2）通过计算确定通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度是               。

参考答案：（1）①Cu2++2e-==Cu  (2分)  2H++2e-==H2↑(2分)
②4OH—4e-=2H2O+O2↑(2分)
（2）0.025mol/L (2分)

本题解析：（1）B池第③极增重2.16 g，电解硝酸银溶液得到的产物是Ag和氧气，所以2.16g是Ag的质量，电路中转移电子的物质的量是2.16g/108g/mol=0.02mol，所以③极是阴极，则④是阳极，F是电源的正极，E是电源的负极，①是阴极，②是阳极，所以①发生还原反应，根据离子的放电顺序，铜离子得电子生成单质Cu，电解反应式为Cu2++2e-==Cu，②发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，4OH—4e-=2H2O+O2↑，根据得失电子守恒可知，生成氧气的物质的量是0.02mol/4=0.005mol，标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，而实际A池中收集到标准状况下的气体224 mL，说明阴极除铜离子放电外还有氢离子 放电，且生成112mL的氢气，电解反应式为2H++2e-==H2↑；
（2）由（1）的分析可知，A池中生成的氢气的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，转移电子的物质的量是0.005mol×2=0.01mol，阴极共转移电子的物质的量是0.02mol，所以Cu2+得电子的物质的量是0.01mol，则Cu2+的物质的量是0.01/2=0.005mol，A池溶液的体积是200mL，所以通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度是0.005mol/0.2L=0.025mol/L.
考点：考查电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（　　）
A．阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电
D．阴极上不可能析出铜

参考答案：A．由反应Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，则Fe3+得电子能力比Cu2+强，所以，在阴极首先得电子的是Fe3+，当Fe3+存在时，Cu2+不放电，故A错误；
B．当Fe3+完全反应后Cu2+放电，首先析出铜，故B错误；
C．因氧化性：Fe3+＞Cu2+，阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电，故C正确；
D．由B分析可知，当Fe3+完全反应后Cu2+放电，可析出铜，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl? 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。
（3）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

参考答案：（1）略? 4分
（2）22、4L? 3分
（3）143g? 3分

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（?）
A．（71/161）×100℅
B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅
D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸?B．氯化钡溶液?C．氢氧化钠溶液?D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室?B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气?D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______．
（5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BDCA 或 CBDA 或BCDA等
故答案为：BDCA 或 CBDA 或BCDA等；
（2）A、阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室，故A正确；
B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故B正确；
C、阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故C正确；
D、．电解槽的阳极是石墨电极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，若用用金属铁网制成，则铁是电子发生氧化反应，生成的亚铁离子和氢氧根离子形成沉淀，得不到氯气和烧碱，故D错误；
故选D．
（3）电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；电解池中反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
（4）石灰石可以用作制玻璃的原料，发生的反应为：CaCO3+SiO2?高温?.?CaSiO3+CO2↑，故答案为：2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
（5）氯化镁在水中乙发生水解，为抑制水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）；
（6）溴单质具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸；反应的化学方程式为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr，故答案为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．

本题解析：

本题难度：一般