参考答案：（1）原电池  CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O
（2）阴极 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560 （4）A

本题解析：当闭合电键K时，甲池为甲醇燃料电池；A极通入燃料发生氧化反应，为负极，A极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O；（2）丙池中F电极连接电源的负极，F为电解池阴极；丙池为用惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应方程式为2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑；（3）C极为乙池的阳极，极反应为，C极质量减轻10．8 g时，转移电子0.1mol；甲池中B电极反应为，转移电子0.1mol，消耗氧气0.025mol，体积为560 mL；（4）电解过程中硝酸铜生成硝酸银，所以加入Cu能使乙池恢复到反应前浓度，故选A。
考点：本题考查电化学原理。

本题难度：一般

3、填空题  （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，

则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________________________。

参考答案：（1）C
（2）H2+2OH--2e-==2H2O
（3）①CuSO4+2H2OCu+O2↑+2H2SO4；0．4mol；②Cu-2e-==Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (? )
A．1mol/L
B．2mol/L
C．2.5mol/L
D．3mol/L

参考答案：B

本题解析：在阳极上生成0.1molO2时，转移电子的物质的量为0.4mol，当阴极上生成0.1molH2时转移电子的物质的量为0.2mol，故银离子需得0.2mol电子，银离子的物质的量为0.2mol，浓度为2mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu