1、选择题  下列叙述中错误的是（　　）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

参考答案：A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；故A正确；
B、电解池中电子流向是从电池的负极流向阴极；故B错误；
C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；故C正确；
D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
?
（1）其阳极的反应式是：?；导气管W端应与出气口?连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：

参考答案：（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑；? X?（2）Cu
（3）①?铜，检验红色物质中有无Cu2O；
②Ag++Cl- = AgCl↓
③2CuCl+H22Cu+2HCl
④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓
⑤（W1-W2）/35.5 mol；偏小

本题解析：（1）用惰性电极电解CuCl2溶液时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。阴离子在阳极放电。由于阴离子的放电能力Cl->OH-.其阳极的反应式是：2Cl- - 2e- = Cl2↑；X为阳极Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接，发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，而制取了消毒液。(2)①红色物质可能有Cu; （3）①实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，证明在红色物质中不含O元素，也就不含Cu2O；d中出现白色沉淀证明产生了AgCl沉淀。此时碳棒上的红色物质是铜, 无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O。②d中反应的离子方程式是Ag++Cl- = AgCl↓。③在装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H22Cu+2HCl。④?电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因是Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓。⑤根据元素守恒可知在阴极上产生白色物质的物质的量应该等于Cu的物质的量。其物质的量是（W1-W2）/35.5 mol；若装置b冷却时不继续通H2，则一部分Cu就会被空气中的氧气氧化而使W2偏大，则按照（W1-W2）/35.5计算所得Cu+的产率会偏小。

本题难度：困难

3、选择题  如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色
C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝
D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

参考答案：B

本题解析：A 正确 合上K1、断开K2，电极X、Y以及电解质溶液饱和食盐水组成原电池，由化学能转变为电能。
B 错误?合上K1、断开K2，X是阴极，X极附近溶液慢慢变为红色，因为X极上发生氢离子被还原的反应，导致该极附近水的电离平衡被破坏，水的电离度增大，氢氧根浓度随之增大，溶液呈碱性遇酚酞变红。
C 正确 合上K2、断开K1构成电解池Y电极上氯离子放电，产生氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
D 正确 合上K2、断开K1构成电解池，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色，理由同B

本题难度：一般

4、选择题  工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B．该电解槽的阳极反应式为：4OH