1、选择题  在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是
A．0<M<1/22．4
B．1/39．2<M<1/22．4
C．1/28<M<1/22．4
D．1/39．2<M<1/28

参考答案：D

本题解析：设烧瓶容积为V升，采用极值法
当原混合气体全部为NO和O2时：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为=mol，溶液的浓度为=mol/L
当原混合气体全部为NO2和O2时：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为=mol，溶液的浓度为mol/L
故答案为D

本题难度：一般

2、选择题  不需要放入棕色瓶存放的溶液是(? )
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．浓氨水
D．硝酸银

参考答案：A

本题解析：见光易分解的物质一般需要保存在棕色瓶中，在4个选项中浓硫酸稳定，不易分解，所以答案是A。

本题难度：简单

3、选择题  NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

参考答案：D

本题解析：A．H是第一周期的元素，原子核外有一个电子层，C、N、O都是第二周期的元素，原子核外有两个电子层。对于电子层数不同的元素来说，原子的电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，元素的原子序数越大，原子半径就越小。所以这四种元素的原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N＜C。正确。B．同周期的三种元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的原子得到电子的能力逐渐增强。故得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C 。正确。C．加热时NH4HCO3发生分解反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。不会有残留的固体杂质。因此可以采用加热的方法除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3杂质。正确。D．NaOH与NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子均发生反应。故其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OHˉNH3↑+H2O + CO32-．错误。4HCO3的化学性质的知识。

本题难度：简单

4、选择题  将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（?）
A．CO2和HCl
B．O2和F2
C．SO2和Cl2
D．NO和NO2

参考答案：BD

本题解析：2F2+2H2O====4HF+O2，3NO2+H2O====2HNO3+NO。

本题难度：简单

5、填空题  （13分）如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。

参考答案：红棕色?无?上升? 1/3? 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO?无?红棕色?无? 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

本题解析：略

本题难度：一般