1、实验题  （共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题：
（1）A中氢氧化钠的作用为?（用简要的语言和方程式来说明）
（2）写出B处反应的化学方程式?
（3）亚硫酸钠的作用?
（4）此装置有不足之处，请说明?
（5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式?

参考答案：（共12分）
（1）①氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O
NH3H2OOH-+NH4+平衡逆向进行（3分，平恒关系式1分，理由答对一条给1分）
（2）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2（或3Br2+2NH3=6HBr+N2）?（2分）
（3）除去氮气中混有的溴（除去少量的氨气）?（1分）
（4）空气中的水进入E装置，遇氮化镁生成氨气，污染环境。（C中可能发生倒吸现象，应该防倒吸）?（2分）
（5）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ， Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑?（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2
C．CuCuSO4Cu(NO3)2
D．CuCuOCu(NO3)2

参考答案：D

本题解析：A、B、C选项都能产生有毒的气体，污染环境，D不产生有毒气体，也节约原料
故选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
[? ]
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水
A．除③外
B．除③⑦外
C．除③④外
D．除⑥⑦外

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  （16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为?mol。
（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用?装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是?。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）?。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
?（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中?（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是?。
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为??g。

参考答案：（1）0.008（2分）
（2）A（2分，因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2氧化（2分）
②123547（2分，若只填出“1547”给1分）?③升高（2分）
（3）有（2分）
因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6mL<112.0mL）（2分）
（4）0.5（2分）

本题解析：（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
1? 1
则：c(NaOH)V(NaOH)=n(HNO3),带入数据，得：
n(HNO3)=4×0.1mol·L-1×（20.40-0.40）×10-3L=0.008mol
(2) ②A中生成的气体可能有NO、NO2，通过B（3 NO2+H2O=2HNO3+NO）将NO2转化为NO，再通过C排水到E中，E中测得水的体积即为NO体积；
③若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，说明装置内气压小于外界气压，所以应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平；
（3）3 NO2+H2O=2HNO3+NO，由（1）知：n(HNO3)= 0.008mol
2? 1
0.008mol 0.004mol
V(NO)= 0.004mol×22.4mol.L-1=89.6mL
即：NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6mL<112.0mL）
(4) (4)由（3），得：n(NO2)=0.012mol，
反应中生成的n(NO)=(0.112-0.0896)L/22.4L·mol-1=0.001mol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O? 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1? 2? 3? 2
0.006mol?0.012mol? 0.0015mol? 0.001mol
则n(Cu)= 0.006mol +0.0015mol="0.0075" mol,
所以：m(Cu)=" 0.0075" mol×64g·mol-1=0.48g，≈0.5g

本题难度：一般

5、选择题   38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0mol
B．1.6 mol
C．2.2 mol
D．2.4 mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般