1、填空题  （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2
反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
（2）画出E的原子结构示意图_____?__。
写出电子式D2A2___?____，EB4__?_?____。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点?（填“高”或“低”），原因是?。

参考答案：（1）氧、氟、硅（2）略（3）SiO2；SiF4（4）高，因为A的氢化物分子间可形成氢键，而另一种则无。（每空1分共10分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是
A.甲苯和油脂
B.乙酸和乙酸乙酯
C.豆油和水
D.豆油和四氯化碳

参考答案：C

本题解析：用分液漏斗分离的条件是两种液体互不相溶且密度不同而能分层．C项中豆油是有机物，水为无机强极性溶剂，其余各组均互溶．

本题难度：困难

3、选择题  下列元素一定是主族元素的是（?）
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层电子数为奇数的元素
D．原子核外N层电子数为2的元素

参考答案：C

本题解析：原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，所以C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D错。

本题难度：一般

4、选择题  电泳实验中发现硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒
A.带负电荷
B.带正电荷
C.不带电荷
D.可能带正电荷，也可能带负电荷

参考答案：A

本题解析：电泳实验中移向阳极的胶粒带负电荷，移向阴极的胶粒带正电荷。

本题难度：简单

5、填空题  有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O
（2）①②④⑤? (少选1个得1分，少选2个或多选不得分)（3）C
（4）将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2（其他合理答案也可）

本题解析：A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨气，生成的盐是硝酸铵。B最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B一定是第二周期元素，是碳元素。C M层上有3个电子，所以C是Al元素。D短周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素。E其单质是淡黄色固体，所以E是S元素。F最高正价与最低负价代数和为6，这说明F是第ⅦA族元素，则F是氯元素。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2，属于固体与液体反应不需要加热的，因此装置图正确，①正确；常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以可以用铝单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液，②正确；铝的金属性强于铜，所以铝和铜与稀硫酸组成的原电池，铝电极是负极被氧化，③不正确；过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气，所以钠单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂，④正确；鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理CO2解决“温室效应”的有效途径之一，⑤正确；钠和氯是活泼的金属与非金属，二者形成的化合物氯化钠是离子化合物，电子式为，⑥不正确，答案选①②④⑤。
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色），这说明该氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该沉淀中Cl与Cu的原子个数之比＝:＝1:1，所以其化学式为CuCl，即铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，这说明反应中硫酸铜起到氧化剂的作用，则SO2起到还原剂的作用，答案选C。
（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以检验SO2的实验操作是将适量气体样品通入品红溶液，溶液红色褪去，加热溶液，又恢复红色，说明气体为SO2。2制备；过氧化钠用途；原电池判断以及SO2的性质与检验等

本题难度：一般