1、选择题  下列元素中，金属性最强的是
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷

参考答案：D

本题解析：四种元素都是碱金属，碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以金属性最强的是铷，答案选D。
点评：该题是基础性试题考查，主要是考查学生对元素金属性确认比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住元素周期律，灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列性质的比较中，正确的是
A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

参考答案：D

本题解析：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是K＞Ca＞Na＞Mg，A不正确。氟化氢中含有氢键沸点高于碘化氢的，B不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞O＞C＞Si，C不正确。非金属性越强，，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此正确的答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  下列元素中，属于第三周期的是
A．氮
B．氟
C．硅
D．钾

参考答案：C

本题解析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。

本题难度：简单

4、填空题  短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
①R?②Q2?③M?④T2
（5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)?△H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g)?△H＝-bkJ·mol-l
则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?△H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：（1）；第三周期第ⅥA族?（2）共价
（3）4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O?（4）④
（5）2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)?△H＝－(a－b)kJ/mol
（6）0.01；①③（漏选扣1分，错选不得分）

本题解析：根据短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置可知，R、Q是第二周期元素，M、T是第三周期元素。已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R是碳元素，因此Q是氮元素，M是硫元素，T是氯元素。
（1）氯离子的核外电子数是18个，其离子结构示意图为；硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）R的最高价氧化物是CO2，所含的化学键类型是共价键。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸与单质碳反应的化学方程式为4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则x应该是氧气，所以甲可能是碳、硫或氮气，所以氯气是不可能的，答案选④。
（5）已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝-akJ·mol-l，②S(s)+O2(g)＝SO2(g)?△H＝-bkJ·mol-l，
则根据盖斯定律可知①－②即得到反应2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)，所以该反应的反应热△H＝－(a－b)kJ/mol。
（6）二者恰好反应时放出的热量最多，所以根据图像可知恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的体积是20ml，因此根据反应的方程式HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O可知，氢氧化钠溶液的浓度是（0.020L×0.0lmol·L-l）÷0.02L＝0.01mol/L；根据图像可知b点溶液温度高，次氯酸的电离是吸热的，因此升高温度促进电离，则电离常数是b点＞a点，①正确；b点恰好反应生成的次氯酸钠水解促进水的电离。c点氢氧化钠过量，抑制水的电离，则由水电离出的c(OH—)：b点＞c点，②不正确；从a点到b点，混合溶液可能显中性，则根据电荷守恒可知，溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)，③正确；从b点到c点，混合溶液中不一定一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，当氢氧化钠的物质的量浓度较大时，也可能出现c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(TO－)＞c(H＋)，④能正确，答案选①③。

本题难度：困难

5、选择题  下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律
B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大
C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同

参考答案：C

本题解析：A、元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；B、第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，故B错误；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但相应阴离子的还原性逐渐增强，所以第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱故C正确；D、同位素是指质子数相同，中子 数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，即同位素研究对象是原子，16O2与18O2为同一种物质，都是氧气，故D错误，答案选C。

本题难度：简单