1、选择题  X、Y、Z均为主族元素。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最 外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是
[? ]
A. X2YZ3
B. X2YZ4
C. X2Y2Z3
D. XYZ4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y是周期表中的两种元素 ，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）
A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水

参考答案：电子层数相等，x原子的半径比y的原子半径小，那么X的核电荷数必然比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y的右边．
A 没说是短周期元素，X可能为第IIIB族，故A错误．
B 若X为N元素，氢化物为NH3，其水溶液显碱性，故B错误．
C 同一周期，单质的状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态，X的位置在Y的右边，所以，若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体，故C正确．
D若Y为K元素，X为Ca? 氢氧化钙能溶于水，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______．?
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做______剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：______．

参考答案：（1）由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H2S，四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4．A、B、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、5，其中A、B含有18个电子，D含有10个电子，故A为HCl，B为H2S，D为CH4．
故答案为：HCl、H2S、CH4．
（2）8gCH4的物质的量为8g16g/mol=0.5mol，根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为：1mol0.5mol×445kJ=-890kJ，则其反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1．
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则C为H2O2．
①H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑．
②H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂；
故答案为：氧化剂．
③对于反应2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，1molH2O2完全反应，转移电子1mol，对于反应H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑，1molH2O2完全反应，转移电子2mol，两个反应中转移电子数之比是1：2．
故答案为：1：2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径B-＞A2+
B．原子序数b＞a
C．原子半径B＞A
D．A单质具有强氧化性

参考答案：短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F．
A、由上述分析可知，核电荷数A＞B，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径B-＞A2+，故A正确；
B、由上述分析可知，A处于B的下一周期，原子序数A＞B，故B错误；
C、若A为Be，则B为H；若A为Mg，则B为F，两种情况原子半径A＞B，故C错误；
D、A为金属，具有较强的还原性，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（　　）
A．X-还原性大于Y-
B．Y氧化性小于X
C．X原子序数小于Y
D．X-还原性小于Y-

参考答案：A．X、Y两元素的原子获得电子时，X放出的能量大于Y，说明原子得电子能力X＞Y，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性X＞Y，则Y氧化性小于X，故B正确；
C．X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，说明二者位于同一主族，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，则X原子序数小于Y，故C正确；
D．非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则X-还原性小于Y-，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般