1、选择题  甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中，不正确的是（　　）
A．乙是地壳中含量最多的元素
B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关NaH的叙述中正确的是
[? ]
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子具有还原性
D．NaH中氢离子可被还原成氢气

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
B．阴离子半径由小到大的顺序为：r（X3-）＜r（Y2-）＜r（Z-）
C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ
D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z

参考答案：由题意可知三种元素在周期表的相同周期，且原子序数X＜Y＜Z，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价含氧酸中酸性逐渐增强，则酸性最弱的为X的含氧酸，故A正确；
B．原子序数X＜Y＜Z，核外排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r（X3-）＞r（Y2-）＞r（Z-），故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性H3X＜H2Y＜HZ，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，原子序数X＜Y＜Z，则非金属性X＜Y＜Z，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

参考答案：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、非金属性T＞R，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2R＞H2T，故C错误；
D、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（　　）
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞a＞b
D．c＞b＞a

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单