1、选择题  已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于
A．40％
B．50％
C．80％
D．90％

参考答案：C

本题解析：1mol SO2完全反应放出98.32kJ的热量，当放出314.3kJ的热量时反应了3.2mol SO2，所以SO2的转化率是80%。答案选C。
点评：可逆反应中的反应热，是指反应物完全反应生成产物的能量变化。

本题难度：一般

2、选择题  反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了3.0mol，则此反应的平均速率v（X）为
[? ]
A.?v（O2）=?0.1mol·（L·s）-1?
B.?v（NO）=?0.05?mol·（L·s）-1
C.?v（H2O）=0.075?mol·（L·s）-1?
D.?v（NH3）=0.025?mol·（L·s）-1

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(? )
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

参考答案：B

本题解析：勒沙特列原理为平衡移动原理，在使用勒沙特列原理时，反应必须是可逆反应存在平衡移动，且移动方向符合勒沙特列原理。A、氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，温度升高，一水合氨易分解，平衡左移，应密闭保存，放置低温处，能用勒沙特列原理解释，错误；B、在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质，反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+，不是可逆反应，不能利用勒沙特列原理解释，正确；C、醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，加水稀释，促进电离，常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5，能用勒沙特列原理解释，错误；D、氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HClO，饱和食盐水中含有大量氯离子，抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，错误。

本题难度：一般

4、选择题  对于x A(g) ＋ y B(g) ?z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（?）
A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应
D．x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动。要使体系的压强降低，则气体的体积应该是减小的，即正反应使体积增大的，所以选项A、D不正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向进行，则正反应一定是体积减小的，选项B正确，C不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等
B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化的状态，把这种状态称为化学平衡状态。A中浓度相等，但正逆反应速率不一定相等，不能说明。B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。反应前后气体的体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，反应即达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，气体质量和容积均是不变的，所以密度始终是不变的，答案选C。

本题难度：一般