1、填空题  （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= ?. 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时?是原来的2倍。
a.平衡常数? b. A的平衡浓度?
c.平衡时混合气体的密度? d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡??移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的??，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3? b.CuSO4 ?
c.Na2SO4?d.NaHSO3?
e.? CH3COOH?
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）?△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）?△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）?△H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

参考答案：（共14分）（1）0.1mol/(L·min) ； b c （2）向右?； b
（3）4a NA?（4）－259．7 kJ·mol-1?（5）6

本题解析：（1）在0—2min内B增加了0.1mol，则根据反应式A减少了0.2mol，所以起反应速率是。由于反应前后体积不变，所以若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时A的平衡浓度和平衡时混合气体的密度都是原来的2倍，ac都是不变的，答案选bc。
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，则溶液中氢离子的浓度降低，所以水的电离平衡向正反应方向移动，即向右移动。b可以构成铜锌原电池，加快反应速率。a中不再产生氢气，b不影响，d会消耗氢离子，近似反应速率。醋酸是弱酸，不能增大氢离子的浓度，答案选b。
（3）入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，说明在反应中阴极还产生氢气，但阳极始终是OH－放电产生氧气。a mol Cu(OH)2中含有2amol氧原子，所以反应中转移的电子是2amol×2＝4amol。
（4）考查盖斯定律的应用，（①－②）÷2即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热是（－701.0kJ·mol-1＋181.6kJ·mol-1）÷2＝－259．7 kJ·mol-1.
（5）根据溶度积常数的表达式可知，则氢离子浓度是，所以pH＝6.

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(? )
A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0

参考答案：A

本题解析：经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，所以用Z表示的反应速率为
。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以以X浓度变化表示的反应速率为以X浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)×2＝0.001 mol/(L·s)，A正确。增大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度小于原来的1/2，B不正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、计算题  （10分）已知几种共价键的键能数据如下：

参考答案：⑴N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－90.8 kJ·mol—1
⑵N2的转化率为75％?K="256/3" （或85.3）

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 已知c(SO2)始=0．4mol/L，
c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（?）
A．v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移
B．v(正)、v(逆)都减小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移
D．v(正)、v(逆)都减小，平衡左移

参考答案：B

本题解析：降低浓度，v(正)、v(逆)都减小，因v(正)是放热反应，降温，平衡向放热方向移动。

本题难度：一般