1、选择题  下列关于化学键的叙述正确的是
[? ]
A．离子化合物可以含共价键
B．共价化合物可以含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．铅笔不含铅
B．水银不含银
C．白金不是金
D．火碱不是碱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（　　）
A．第七周期有50种元素
B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292
D．该原子核外有114个电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
[? ]
A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时不会分解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）锰原子的基态价层电子排布式为________。
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
（3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

参考答案：（1）3d54s2
（2）O　sp3　H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3
（3）①能　②4　Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数

本题解析：（1）Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。（2）O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。（3）①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。

本题难度：一般