1、实验题  (8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。

2、选择题  将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为(? )
A．0.46 mol·L-1
B．0.92 mol·L-1
C．4.6 mol·L-1
D．5 mol·L-1

3、选择题  100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和）（　　）
A．0.3mol/L
B．0.45mol/L
C．0.4mol/L
D．0.6mol/L

4、选择题  取1 mol乳酸均匀分成两份，一份加入足量的烧碱溶液，另一份加入足量的金属钠，则两份乳酸消耗NaOH和Na的物质的量分别为? (　　? )
A．1 mol和1 mol
B．2 mol和1 mol
C．1 mol和2 mol
D．0. 5 mol和1 mol

5、填空题  实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为______（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．