1、选择题  水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处>A处>D处
B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点
C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D．在B点处，0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

参考答案：B

本题解析：A错，KW只受温度影响，与其它因素无关，A、D、E三点处KW间的关系为E处=A处=D处；
B正确，往水中通入适量HCL气体，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
C错，温度不变，KW不变，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到E点，溶液呈碱性；
D错，在B点处，0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6

本题难度：一般

2、选择题  已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是? (　　)
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：燃烧热是1 mol物质完全燃烧，A错误。相同质量时H2的物质的量是CH3OH的16倍，H2放出的热量多，B项正确。H2SO4与Ba(OH)2反应除发生中和反应外还发生沉淀反应ΔH≠－57.3 kJ/mol，C项错误。D项ΔH＝－131.4 kJ/mol，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

参考答案：C

本题解析：氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A不正确，C正确；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普遍使用，B不正确；氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D不正确，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近当今的热点，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生的能源节约意识。

本题难度：一般

4、选择题  C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1?366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
[? ]
A、C?
B、CO?
C、CH4?
D、C2H5OH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（?）
A．向水中通入氨气
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6

参考答案：C

本题解析：A错误，通入氨气后，溶液呈碱性，抑制水的电离。
B错误，铝离子水解结合水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性。
C正确，碳酸根离子水解结合水电离的氢离子，促进水的电离，溶液呈碱性。
D错误，加热促进电离，平衡右移，但溶液仍然呈中性。所以正确答案是C。

本题难度：一般