1、选择题  Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

参考答案：D

本题解析：根据核外电子排布原理，设W、Z的电子数分别为2+x、2+8+x，则(2+x)×2=2+8+x，解得：x=6，说明W、Z分别是氧、硫，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则氧的非金属性比硫强，故A正确；读图可知元素在周期表中的位置，则X、Y、Q分别是钠、铝、碳，同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则原子半径：Na>Al>S，故B正确；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，则钠的金属性比铝强，由于金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强，则碳的非金属性比氧弱，由于非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：CH4<H2O，故D错误。

本题难度：简单

2、填空题  现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A?，C?，E?。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程：?。

参考答案：（每空2分，共10分） ?（1）H? S? K?（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（3）2K·＋＋·KK＋?[]2－ K＋（不打箭头，或2K·也给分）

本题解析：A的原子核中没有中子，则A是H元素。B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则如果设B和C的原子序数分别是x和y，则x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11、y＝16，所以B、C分别是Na和S元素。1.12 L（标准状况）氢气的物质的量是1.2L÷22.4L/mol＝0.0535mol，转移电子的物质的量是0.107mol，所以根据生成的D3＋可知，D的相对原子质量是，既D是Al。E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，所以E是K元素。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  完成下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_____。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_____族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵_____行。
(4)所含元素超过18种的周期是第_____、_____周期。

参考答案：(1) ?(2)Ⅷ? (3)17?（4）6? 7

本题解析：依据元素周期表的结构。

本题难度：简单

4、选择题  X，Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能为?
A．n+8
B．n-3
C．n-11
D．n+5

参考答案：A

本题解析：在X2Y3中，X、Y的化合价分别为+3，-2价，则X为Ⅲ A，Y为ⅥA，X、Y的原子序数同周期差3。即X的原子序数可能有三种情况：①同周期为n-3；②上一周期为n-3-8=n-11；③下一周期为n-3＋8=n＋5，故A为正确答案。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组元素性质的递变情况中，错误的是
A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

参考答案：C

本题解析：A正确，Li、Be、B原子的最高正价依次为+1、+2、+3，主族元素最高正价等于最外层电子数等于主族序数（O、F除外）；B正确，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关，非金属性越强对应的酸酸性越强，而同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；C错，B、C、N、O、F属于第二周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小；
D正确，碱金属元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；

本题难度：简单