1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸
B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．副族元素中没有非金属元素

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构示意图中从内到外各层电子数之比为1：4：1，则下列叙述中正确的是?（?）
A．A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B．实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C．由A、C原子和B、D原子分别构成的化合物都是电解质
D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中只可能含有离子键

参考答案：A

本题解析：A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为氢元素，E为镁元素。A项CO2+2Mg2MgO+C，置换反应，正确。B项实验室制NH3是非氧化还原反应，不正确。C项A、C原子构成的CO2、CO；B、D原子构成的NH3都是非电解质。不正确。D项（NH4）2CO3和NH4HCO3都不仅含有离子键，还含有共价键，不正确。

本题难度：一般

3、填空题  三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是?。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是??(填物质名称)；负极的电极反应式为??。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为?。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= ?。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度?(填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

参考答案：（1）第2周期VA族（2）氧气 4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）10-12mol/L；大于；（5）k=[N2][H2]3/[NH3]2?50℅ （6）-1135.7

本题解析：由X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍可得X为O，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B可得Z为H，根据短周期元素X、Y、Z原子序数和为16可得Y为N，故Y为第二周期VA族；（2）原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，通入的氧气发生还原反应，故正极通入的是氧气，负极通入的是氨气，氨气发生氧化反应生成氮气，电解质溶液呈碱性，故氢氧根离子参与反应生成N2和水；（3）氨气发生催化氧化生成氮气和水；（4）氨水中氢离子是水电离生成的，故溶液中氢离子的浓度等于由水电离生成的氢氧根离子的浓度；氨水中加入盐酸，会反应生成氯化铵，铵根离子水解，使水的电离程度增大。（5）平衡常数的表达式是产物平衡浓度的系数次方的乘积除以反应物平衡浓度系数次方的乘积，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式中；起始时气体的物质的量是1mol，对应压强是4，当压强是6时，对应气体的总物质的量是1.5mol，设C的转化量为x，则可得1-x+0.5x+1.5x=1.5，故x等于0.5mol，转化率为50℅；根据盖斯定律，2②-①可得要求的反应，故-534×2-67.7=-1135.7。

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（?）
A．离子半径：C＞D＞B＞A
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子半径：A＞B＞C＞D
D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

参考答案：A

本题解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A、具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故A正确；B、由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B不正确；C、电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故C不正确；D、由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选BA。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A．因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形
B．第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
D．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的

参考答案：D

本题解析：A:轨道形状是电子出现机率的一个统计结果，而电子是高速的在有限的空间内运动，无法计算其轨迹，不正确
B：第三能层上只有3s、3p、3d三个轨道，不正确
C：电子云中的小黑点的疏密代表电子的出现机率高低，不正确
D：正确

本题难度：一般