1、选择题  在下列粒子半径的比较中，正确的是（　　）
A．Na+＞Na
B．Cl-＞Cl
C．Ca2+＞Cl-
D．Mg＞Na

参考答案：B

本题解析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错B对；Ca2+和Cl－均具有和Ar原子相同的电子层结构，因Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+＜Cl－，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na，D错误。

本题难度：一般

2、填空题  （22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式?
（2）这五种元素中电负性最大的是?（填元素符号，下同）第一电离能最小的是?
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和?，由此可知BC2 2- 的空间构型是?。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式?
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是?和?；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式??；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是?；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(? )

参考答案：D

本题解析：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知：d的氢化物比e的氢化物稳定；r(a)＞r(b)＞r(e)；6种元素中a是最活泼的金属，f是最活泼的非金属。因此，A、B、C项均不正确，D项正确。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置?，写出C的单质的电子式?。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为?。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是?。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程?。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为?。

参考答案：（1）第二周期?ⅣA族(2分）??(2分）
（2） H2O2+SO2=H2SO4(2分）?（3） S2－＞Cl－＞Na+（2分）?
（4）略（2分）?
（5） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）

本题解析：“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素；
（1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；
（2）H2O2（表现氧化性）与SO2（表现还原性）发生氧化还原反应；
（3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故S2－＞Cl－；
再S2－、Cl－核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故S2－＞Cl－＞Na+；
（4）每个钠原子失去最外层的1个电子；硫原子得两个电子，使最外层达8电子稳定结构；
Na2S的电子式为：
（5）构成碱性条件下的氢氧原电池，故（-）：H2-2e-+2OH-=2H2O；

本题难度：一般

5、选择题  石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是
A．He
B．O
C．Si
D．P

参考答案：C

本题解析：碳元素的最外层电子数是4个，属于第ⅣA族元素，选项C正确，He是0族，O是第ⅥA族元素，P是第ⅤA族元素，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于调动学生学习化学的兴趣和学习积极性。该题的关键是记住元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单