1、选择题  下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：A中H满足两个电子稳定结构，B中B为6个电子，D中P为10个电子，故答案C正确．

本题难度：一般

2、选择题  下列结论正确的是
①粒子半径：S2－＞Cl＞S；? ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。
A．①
B．③⑥
C．②④⑥
D．①③④

参考答案：C

本题解析：①同周期元素自左至右原子半径依次减小，故Cl<S，不正确
②非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，正确
③非金属性越强，其阴离子离子还原性越弱，故Cl－<Br－<I－<S2－，不正确
④正确
⑤HClO4是最强的无机含氧酸，不正确
⑥正确
答案为C

本题难度：简单

3、选择题  19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是?（?）
A．提出原子学说
B．提出分子学说
C．发现元素周期律
D．发现氧气

参考答案：C

本题解析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提
出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、___?_____、___?___、__?______。
（2）A的离子结构示意图是_?__?____，C的原子结构示意图是___?_____。

参考答案：（1）钠、碳、磷、氯?

本题解析：D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则D是氯元素。B的原子核外次外层电子数为2，且最高价是＋4价，因此B是碳元素。A、C原子的核外次外层电子数为8，则根据A和C的最高价分别是＋1、＋5价，所以A是钠元素，C是磷元素。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为?；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为?；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为?；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为?；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：?>?（用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
?

参考答案：（1）4
（2）2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2↑
（3）2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
（4）Cl2 + H2O =" HCl" + HclO
（5）HF ﹥ HCl
（6）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O + 4Q KJ

本题解析：略

本题难度：一般