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1、填空题 已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A?硫酸?B?盐酸?C?硝酸?D?氢氧化钠溶液?E?氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：
| ?离子组 | 选用的试剂（填代号） | ?沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子
Zn2+和Al3+
Zn2+和Ba2+
Fe3+和Al3+
参考答案：向Zn2+和Al3+的离子中加入氨水，生成的Al（OH）3不溶于氨水，而生成Zn（OH）2白色沉淀，当氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+；
向Zn2+和Ba2+的离子中加入硫酸，生成的硫酸钡不溶于水，而硫酸与锌离子不反应，则锌离子保留在溶液中；
向Fe3+和Al3+的离子中加入氢氧化钠溶液，生成的Al（OH）3能溶于氢氧化钠生成AlO2-保留在溶液中，而生成的Fe（OH）3不溶于氢氧化钠，以沉淀析出；
故答案为：?离子组选用的试剂（填代号）?沉淀物的化学式保留在溶液中的离子Zn2+和Al3+EAl（OH）3Zn（NH3）42+Zn2+和Ba2+ABaSO4Zn2+Fe3+和Al3+DFe（OH）3AlO2-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：C
本题解析：向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，降低了镁离子的浓度，使平衡向右移动，当加入碳酸钠溶液时，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，降低钙离子的浓度，使平衡向右移动，故A、B均正确；根据图像得出，温度越高，钾离子的浓度越大，说明升高温度，平衡向右移动，故D项正确；C项中平衡常数的表达式错误，故选C。
本题难度：一般
3、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．加入适量BaCl2（固体）?可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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参考答案：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，c点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2+），平衡左移，c（SO42-）应降低，可以使溶液由d点变到c点，故A正确；
B、a点是沉淀溶解平衡线上的点是平衡状态，加水稀释，b点不可能变为沉淀溶解平衡曲线上的点，所bd点不可能到a点，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）
A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大
参考答案：A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；
?B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此
MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；
C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；
D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(CuS)约为l×10-20
B．向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向l00mL浓度均为10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)
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