高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》试题巩固（2017年最新版）(四)

2017-07-27 09:30:13 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有?（?）
A．既有离子键、又有共价键
B．共价键
C．离子键
D．化学键未发生变化

参考答案：A

本题解析：NaHSO4在水中电离时，Na+与SO之间的离子键及H与O之间的共价键均断裂

本题难度：简单

2、选择题一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

?
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是?
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

参考答案：D

本题解析：A．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析出，正确； B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确； C．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，正确； D．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，错误。

本题难度：一般

3、选择题已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)
A．Kh/Kw=Ksp
B．Ksp·Kw=Kh
C．Ksp·Kh=(Kw)3
D．Kw/Kh=(Ksp)3

参考答案：C

本题解析：根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。
考点：考查常数表达式之间的换算关系

本题难度：一般

4、简答题已知：I2+2

S2O
2-3

=S4O
2-6

+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______（用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L?Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______．
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为______．

参考答案：（1）为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜，
溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=Ksp(Fe(OH)3)c3(OH-)=2.6×10-39(1×10-10)3=2.6×10-9mol/L，
故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10-9mol/L；
（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2?2H2O?△?.?Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2?2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl2?2H2O?△?.?Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
得到? 2Na2S2O3～2Cu2+
? ?2? ?2
0.1000mol/L×0.0200L? 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl2?2H2O的质量百分数=0.002mol×171g/mol0.36g×100%=95%，
故答案为：95%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：A、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故A正确；
B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，平衡左移，c（SO42-）增大，c（Ba2+）降低，故B错误；
C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，不可以使溶液由d点变到c点，故C错误；
D、Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

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