1、填空题  （4分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

参考答案：（1）吸收；247?（2）放出179

本题解析：（1）断键是吸热的，根据键能可知，把1molCl2分解为气态原子时，需要247kJ的能量。
（2）反应热就是断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，即436 kJ/mol＋247 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－179 kJ/mol，即是放热反应。

本题难度：一般

2、选择题  能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A.盐酸和氨水反应
B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

参考答案：B

本题解析：分析：A、氨水是弱电解质，不能写成氢氧根离子；
B、稀硫酸和烧碱都是强电解质；
C、氢氧化铜是难溶物，不能用氢氧根离子表示；
D、除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成．
解答：A、一水合氨为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B、稀硫酸和烧碱都属于强电解质，就可以用H++OH-=H2O，故B正确；
C、由于氢氧化铜是不溶物不能拆开，不能用H++OH-=H2O表示，不C错误；
D、反应产物还有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意难溶物不能拆开、书写不能漏项，本题难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进行得最快的是
A.①
B.②③
C.①④
D.④

参考答案：D

本题解析：试题分析：试题分析：根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.4mol/(L·s)、0.48mol/(L·s)、0.45mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)，所以答案选D。
考点：速率大小比较
点评：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

本题难度：困难

4、填空题  空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式?，该分子属于?（填“极性”或“非极性”）分子。

参考答案：；极性（2分）

本题解析：空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素分别是N和H，二者组成的简单物质是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是。由于氨气是三角锥形结构，所以氨气是极性分子。
点评：该题的关键是准确判断出元素的名称，难度不大，侧重对学生基础知识对巩固和检验。

本题难度：一般

5、选择题  氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol水中的H—O—H键需要的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是（?）
A．2Q1+Q2＞Q3
B．2Q1+Q2＞2Q3
C．Q1+Q2＜Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3

参考答案：B

本题解析：氢气燃烧是一放热反应，同时释放出光能。依据反应方程式2 H2+O2====2H2O，知2Q1+Q2＞2Q3。

本题难度：简单