1、选择题  已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是?
A?KmnO4 B?Ca(ClO)2? C?H2O2 ?D?Cl2?

参考答案：C

本题解析：C 用H2O2作氧化剂不会引入杂质。

本题难度：简单

2、选择题  .反应的叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成lmolSiC转移电子为2mol

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
碳既是氧化剂，又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，生成lmolSiC转移电子为4mol

本题难度：简单

3、选择题  ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是
[? ]
A、KClO3在反应中得到电子
B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化
D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3?2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
A．该反应的氧化产物仅为S
B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA
C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸

参考答案：C

本题解析：A、标出反应物和生成物中各元素的化合价，As、S的化合价升高，发生了氧化反应，故氧化产物有两种，错误；B、由方程式可知，生成2molH2AsO4的同时生成10molNO2，转移电子数为10NA，错误；C、原电池中正极发生还原反应生成还原产物，正确；D、在NO2的量未知的前提下无法确定消耗O2的量，错误。

本题难度：一般

5、选择题  将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

参考答案：C

本题解析：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，则根据原子守恒可知，参加反应的氯气是0.15mol，A不正确；设NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别是a、b、c，则根据原子守恒和电子的得失守恒可知，a＋b＋c＝0.3mol、a＝b＋5c，解得a＝0.15＋2c＞0.15。如果n（Na＋）∶n（Cl－）＝7∶3，则解得a＝0.13，所以是不可能的，B不正确；当不产生次氯酸钠时，c取最大值，此时c＝0.05mol，所以转移电子的最大值是0.15＋2c＝0.25，因此C正确；同样将选项D中的数据代入后，是不成立的，D不正确，答案选C。
点评：该题属于较难的试题，不易判断，既要考虑到利用守恒法解题，还需要借助于数学上的极值法进行讨论，逐一排除筛选得到正确的答案。

本题难度：一般