1、选择题  将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),
2SO3 (g)2SO2(g)+O2(g)。
反应经 10min达到平衡，测得c(SO3) =0. 4mol/L，c(SO2) =0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是
[? ]
A．容器里气体密度为40g·L-1
B．化学反应速率为v(Ag2SO4) =v(SO3)
C．SO3的分解率为20%
D．在这10min内的平均反应速率v(O2) =0. 005mol／(L·min)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  将6 mol A、3 mol B充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2A (g)+ B (g) 2C (g)。经60 s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：
（1）用A表示的反应速率；
（2）B的转化率；
（3）平衡时C的物质的量浓度。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反应速率为
D．A的转化率20％

参考答案：AC

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
A（气）＋xB（气）2C（气）
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? 0.2? 0.2x? 0.4
平衡量（mol）? 0.8? 3－0.2x? 0.4
所以有0.8＋3－0.2x＋0.4＝3.4
解得x＝4
所以平衡时，物质的量比A∶B∶C＝4∶11∶2，A不正确，B正确。B的平均反应速率为＝，C不正确。A的转化率是0.2÷1×100％＝20％，D正确，答案选AC。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 (? )
A．容器内气体平均摩尔质量不变
B．容器内各物质的浓度相等
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

参考答案：A

本题解析：对于反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）反应前后平均摩尔质量发生改变，可以判断达平衡，A项正确；不能用反应中各物质的浓度关系来判断平衡，B、C项错误；单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ，只有正反应速率没有逆反应速率，不能判断平衡，D项错误。答案选A。
点评：判断化学反应达平衡除了用直接标志：v(正)=v(逆)，各组分浓度不再发生改变来判断外，还可以用间接标志：当反应前后的变化量不再发生改变来判断。

本题难度：简单

5、填空题  如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：

⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：?。
⑵t1～t2时间段是改变的?条件使平衡向?方向移动；t4～t5时间段是改变的?条件使平衡向?方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是?。

参考答案：⑴t0～t1、t2～t4、 t5～t6；⑵升高温度，逆反应；降低压强，逆反应；⑶t0～t1。

本题解析：⑴由图可知，υ（正）＝υ（逆）的状态为平衡状态，即为t0～t1、t2～t4、、 t5～t6三个时间段为平衡状态。⑵t1～t2时间段υ（正）、υ（逆）都增大，而υ（逆）增大的多，若是加压，则υ（正）增大的多，由于正反应方向是放热反应，故升温，υ（正）、υ（逆）都增大，而υ（逆）增大的多；t4～t5时间段，υ（正）、υ（逆）都减小，而υ（正）减小的多，依据反应的特点，故改变的条件是降低压强，平衡向逆反应方向移动。⑶由t0～t6时间段，除t0～t1、 t2～t4、 t5～t6三个时间段为平衡状态外，t1～t2、t4～t5时间段都是平衡向逆反应方向移动的，故氨的百分含量是逐渐减小的，所以在t0～t1时间段中氨的百分含量最高。

本题难度：一般