1、简答题  A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是______．
（2）B的化学式：______，K的电子式：______．
（3）写出④的离子方程式：______．
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．

参考答案：G为主族元素的固态两性氧化物，则G是Al2O3，Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，电解Al2O3生成铝和氧气，Al也能和NaOH溶液反应，因为I也能和NaOH溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2；
A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，则F是Fe（OH）3，E和氧气反应生成Fe（OH）3，且E和F含有同一种元素，则E是Fe（OH）2，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，且A为金属单质，根据元素守恒知，A是Fe，铁和水蒸气在高温下发生置换反应生成Fe3O4和氢气，B能和铝发生铝热反应，则B是Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，C和NaOH反应生成Fe（OH）2，D和NaOH反应生成Fe（OH）3，则C是FeCl2，D是FeCl3，氯化铁溶液和氨气反应生成Fe（OH）3，则K是NH3，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素是Fe，铁位于第四周期、第Ⅷ族，
故答案为：第四周期、第Ⅷ族；
（2）通过以上分析知，B是Fe3O4，K是氨气，其电子式为，
故答案为：Fe3O4；；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑；
（4）氨气和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7，
水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；
C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;
E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；
F+D反应的离子方程式：____________________________________。

参考答案：（1）（ 8 分）? Cl2? H2? HCl? Fe?
（2）（ 6 分）? 2H++Fe = H2↑+Fe2+?2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?2Fe3++Fe = 3Fe2+

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F?、K?。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为?。
（3）实验室制取I的化学方程式为?。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为?，用化学方程式解释该变化过程?。

参考答案：（1）Na2O2（2分）? NO（2分）
（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (8分) 已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：
（1）F的电子式：____________；
（2）写出反应①的化学反应方程式：?；
（3）用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。
（4）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式：?；

参考答案：(8分)
（1）K＋[∶····∶]－（2分）
（2）3Cu＋8HNO3(稀) ?Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O ?（2分）
（3）CuO、CuCO3?（2分）?
（4）C2H5OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O　（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的．

请回答下列问题：
（1）A是______B是______（填化学式）
（2）反应①的化学方程式为______
（3）反应③的化学方程式为______
（4）反应④的化学方程式为______．

参考答案：B为黄绿色气体，应为Cl2，C是无色气体单质且能和氯气反应，则C是H2，E是HCl，盐酸能和A反应生成F和氢气，则A是氢之前的金属，F能被氯气氧化生成D，金属单质A能和氯气反应生成D，则A是变价金属且位于氢之前，则A是Fe，D是FeCl3，F是FeCl2，
（1）通过以上分析知，A是Fe，B是Cl2，
故答案为：Fe；Cl2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3；
在2Fe+3Cl22FeCl3
（3）反应③为铁和稀盐酸的反应，反应方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故答案为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（4）反应④为氯化亚铁和氯气的反应，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

本题解析：

本题难度：一般