1、填空题  一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）? ▲?。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为? ▲?。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
? ▲?。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是? ▲?。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为? ▲?。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为? ▲?。

参考答案：⑴FeS2、CuS
⑵4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O
⑶该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
⑷3C+Fe2O32Fe+3CO
⑸①SO2 + 2Fe3++ 2H2O＝SO42-+ 2Fe2++ 4H+? ②12.00% （每空2分，共12分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性，则试剂1是___________________________________溶液(写化学式)；
若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________；
②写出D—E反应的离子方程式________________________________________________；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：
___________________________________________________________________________。

参考答案：（1）
（2）NaOH(或KOH)(1分)；?
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分）
②（1分）
③

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式?。（2）G的结构式是?。
（3）反应④是?反应（填“吸热”或者“放热”）
（4）写出反应⑤的化学反应方程式?
（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将?（填“增大”“减小”“不变”）；
②a电极上的电极反应式为：???。
（6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：?

参考答案：（每空2分，共14分）（1）??（2）O＝C＝O（3）吸热
（4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑?（5）①增大；② CH4＋10OH－－8e－＝CO32-+7H2O?
（6）4OH－+3CO2＝H2O+CO32-+2HCO3-

本题解析：常温下A为液态，则A可能是水。F为淡黄色粉末状化合物，所以F水过氧化钠。水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，C为气态，因此C是氧气，F水氢氧化钠。G是气态，也能和过氧化钠反应生成氧气，则G是CO2，I是碳酸钠。C和B反应生成水，则B是氢气。D为固态，能和氧气反应生成CO2，所以D是碳。碳和CO2反应生成CO，即E是CO。高温下碳和水蒸气反应生成氢气和CO。
（1）过氧化钠的电子式。
（2）CO2的结构式是O＝C＝O。
（3）碳和CO2反应是吸热反应，即反应④是吸热反应。
（4）反应⑤的化学反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑。
（5）①b电极通入氧气，所以b电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式是O2＋4e－＋H2O＝4OH－，所以b电极附近溶液的pH将增大。
②甲烷在负极通入，失去电子，发生氧化反应，则a电极上的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32-+7H2O。
（6）3.36L气体CO2的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氢氧化钠的物质的量是0.05L×4mol/L＝0.2mol，所以生成物是碳酸氢钠和碳酸钠。由于CO2和氢氧化钠的物质的量之比是3:4，所以该反应的离子方程式是4OH－+3CO2＝H2O+CO32-+2HCO3-。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难

4、填空题  （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2? B．Ca(OH)2? C．Ba(OH)2? D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14? B．10～11? C．6～8? D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

参考答案：（每空2分，总计10分）
（1）Cr2O72— + 6Fe2+ +14H+ ="=" 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。
（2）B?C
（3）Ag2CrO4 (s) ?2Ag+(aq) + CrO42—(aq)

本题解析：：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
（2）A．Na2O2有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误。
B．Ca（OH）2和 D．NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确。
C．Ba（OH）2和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误。
在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确。
故答案为：B；C。
点评：本题考查了离子方程式的书写，难度不大，注意题中的图示和表中所提供的信息，分析透彻题中所给出的信息解题的关键。

本题难度：简单

5、填空题  图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。

(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

参考答案：(1)①Al?④Al(OH)3?⑧Fe2＋
(2)2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2 ↑

通电

本题解析：⑤－→O2↑＋①。在中学化学中通电分解生成O2的化合物常见的为Al2O3；①既能与OH—反应生成②，又能与H＋反应生成③，且①～③含同一种元素，②和③能反应生成④，所以进一步可知①为A1，②为AlO2—，③为A13＋，④为A1(OH)3，⑤为Al2O3。由⑧—→⑨—→⑩可知⑨为氢氧化物，且易在空气中被氧化，中学化学中常见的是Fe(OH)2，则⑩为Fe(OH)3，受热分解产物⑥为Fe2O3。又①+⑥在高温条件下发生反应，这是常见的铝热反应。所以，进一步证明①为A1，⑥为Fe2O3，则⑦为Fe，⑧为Fe2＋。

本题难度：一般