高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》高频试题预测（2017年最新版）(十) 2017-07-27 09:34:59 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列离子方程式中正确的是（    ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案：D 本题解析：硫酸与氢氧化钡的反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+ 2H2O，A不符合客观实际。澄清石灰石为可溶性强电解质，离子反应中应该拆写，B错。铜片插入硝酸银溶液中反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C不符合电荷守恒。答案选D。 考点：离子反应方程式 点评：在书写离子方程式的时候除了要遵循客观事实，遵循电荷守恒外，更要主意什么样的物质可以拆写，什么样的物质不可以拆写。 本题难度：困难 2、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH-＋2H+＝ 2H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

参考答案：D

本题解析：A错，离子方程式是化学计量数也应为最简整数比；B错，澄清石灰水要拆成离子形式；C错，电荷未守恒；D正确；

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

参考答案：AD

本题解析：A．正确
B．错误，氢氧化钙应改写为离子形式，澄清的石灰水与稀盐酸反应应写为：OH-＋H+＝H2O
C．错误，电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液应写为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．正确
考点：离子方程式的书写
点评：注意书写离子方程式的的要求，特别要符合事实，满足“两个守恒”。

本题难度：简单

4、实验题  某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式                                                          。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为               、                  。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是                 。 
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是             。

参考答案：（1）CO32－（2分）      （2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋（2分）；
（3）Fe(OH)3、NH3（2分） （4）Al3+（2分） （5）Cl－（2分）；

本题解析：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO32－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO32－；（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe2+与NO3－发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋，（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)3，该气体为NH3；（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，由于Al3+在强碱溶液转化为AlO2－，所以通入CO2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al3+，）上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl－。
考点：元素及其化合物
点评：本题考查了元素及其化合物的性质，该考点为高考考查的重点，本题难度适中。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：     ______________  。分离方法：______
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______

参考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；过滤
（2）H++HCO3-=CO2↑+H2O；洗气
（3）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；萃取分液

本题解析：（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可用铁粉还原，最后将剩余的铁粉过滤即可，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
除去CO2气体中混有的少量HCl，要选择能吸收HCl而又不与CO2反应的NaHCO3，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr，通入氯气后，可将Br-氧化为Br2，萃取分液后分离，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
考点：物质分离提纯的方法

本题难度：困难

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