1、填空题  氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
   Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为         。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

参考答案：（1）3   2   三角锥形   极性
（2）a c
（3）Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O
（4）1.2NA
（5）2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2

本题解析：（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s22s22p3，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。
（2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。
（3）根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。
（4）氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。
（5）9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。
考点：考查核外电子排布、非金属性强弱比较以及氧化还原反应的有关应用与计算

本题难度：困难

2、选择题  在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（?）
A．4mol
B．2mol
C．8mol
D．6mol

参考答案：A

本题解析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。
点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。

本题难度：一般

4、选择题  某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2

参考答案：A

本题解析：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、＋3三种情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等。由题意知，设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol，未被还原的硝酸的物质的量为5mol，不管生成金属离子是多少价，金属失电子数＝5mol，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x，则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。因此有：5＝1×（5－x），x＝0。所以还原产物为N2，故选A。

本题难度：一般

5、简答题  2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

参考答案：（1）A．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故A错误；
B．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故B错误；
C．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知高温会导致碘的损失，故C正确；
D．由碘的含量35±来源:91考试网 91exam.org15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20×214127～50×214127，即34～84mg/kg，故D正确．
故答案为：CD；
（2）由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化，说明阳极为惰性电极材料，应为石墨，故答案为：石墨；
（3）反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3～5KI，结合质量守恒可得：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，
故答案为：1；5；3；3；3；3；KIO3；
（4）反应的关系式为：KIO3～3I2～6S2O32-，n（Na2S2O3）=2.0×10-3mol?L-1×0.01L=2.0×10-5mol，
所以：n（KIO3）=16×n（Na2S2O3）=16×2.0×10-5mol，
m（I）=16×2.0×10-5mol×127g/mol=42.3×10-5g，
所以wkg食盐中含有42.3×10-5×106mg=423mg，
则所测盐中碘的含量是423wmg/kg，
故答案为：423w．

本题解析：

本题难度：一般